Velocidades de reação, leis de velocidade e conceitos de equilíbrio de Química AP, incluindo o princípio de Le Chatelier.
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- O que é velocidade de reação?
- A variação na concentração de um reagente ou produto por unidade de tempo.
- Cite quatro fatores que afetam a velocidade de reação.
- Concentração, temperatura, área de superfície e presença de um catalisador.
- Como o aumento da concentração afeta a velocidade de reação?
- Aumenta a frequência de colisão entre as moléculas, elevando a velocidade de reação.
- Como a temperatura aumenta a velocidade de reação?
- Aumenta a energia cinética média das moléculas e sua frequência de colisão.
- O que é um catalisador?
- Uma substância que aumenta a velocidade de reação sem ser consumida na reação.
- O que é energia de ativação (Ea)?
- A energia mínima necessária para que as moléculas de reagente se superem e formem produtos.
- Como o aumento da área de superfície afeta a velocidade de reação?
- Aumenta o número de partículas disponíveis para colidir com outros reagentes.
- O que a teoria das colisões exige para que ocorra uma reação?
- As moléculas devem colidir com a orientação correta e energia suficiente.
- O que significa 'orientação de colisão' em cinética?
- O arranjo espacial adequado dos átomos nas moléculas que colidem, necessário para uma reação bem-sucedida.
- Como a temperatura se relaciona com a frequência de colisão?
- Uma temperatura mais alta faz com que as moléculas se movam mais rápido e colidam com mais frequência.
- O que significa 'ordem' em uma lei de velocidade?
- O expoente de um termo de concentração na expressão da lei de velocidade.
- Como se determina a ordem global de uma reação?
- Somando todos os expoentes (ordens) dos termos de concentração na lei de velocidade.
- O que há de único na meia-vida de uma reação de primeira ordem?
- A meia-vida é constante e independente da concentração inicial.
- O que é verdade sobre as velocidades de reação de ordem zero?
- A velocidade permanece constante à medida que a concentração muda; a velocidade é independente da concentração.
- Como a meia-vida de uma reação de segunda ordem muda?
- A meia-vida aumenta à medida que a concentração inicial diminui (é inversamente proporcional).
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