Leis dos gases, concentração de soluções e propriedades coligativas cobradas na Química AP. Frente: a lei, o termo ou a fórmula. Verso: definição ou fórmula com uma breve nota de uso.
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- Lei de Boyle
- A temperatura constante, a pressão e o volume de um gás são inversamente proporcionais: PV = constante
- Lei de Charles
- A pressão constante, o volume e a temperatura absoluta de um gás são diretamente proporcionais: V/T = constante
- Lei de Gay-Lussac
- A volume constante, a pressão e a temperatura absoluta de um gás são diretamente proporcionais: P/T = constante
- Lei combinada dos gases
- PV/T = constante para uma quantidade fixa de gás, combina as leis de Boyle e de Charles
- Lei dos gases ideais
- PV = nRT, onde P é a pressão, V é o volume, n é o número de mols, R é a constante dos gases e T é a temperatura absoluta
- Valor da constante dos gases R
- 0,0821 L·atm/(mol·K) ou 8,314 J/(mol·K), dependendo das unidades
- Lei das pressões parciais de Dalton
- A pressão total de uma mistura de gases é igual à soma das pressões parciais de cada gás individual: P(total) = P1 + P2 + P3...
- Lei de efusão de Graham
- A taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar: taxa1/taxa2 = raiz(M2/M1)
- Molaridade
- Mols de soluto por litro de solução, M = n/V, a unidade de concentração mais comum na Química AP
- Molalidade
- Mols de soluto por quilograma de solvente, m = n/kg de solvente, não muda com a temperatura
- Normalidade
- Equivalentes de soluto por litro de solução, N = eq/V, frequentemente usada para ácidos e bases
- Partes por milhão (ppm)
- Massa de soluto por milhão de partes de solução, ppm = (massa do soluto / massa da solução) × 10^6, usada para soluções diluídas
- Equação de diluição
- M1V1 = M2V2, onde os subscritos 1 e 2 representam os estados inicial e final
- Abaixamento da pressão de vapor
- A pressão de vapor de uma solução é menor do que a do solvente puro devido à presença de partículas de soluto não volátil
- Lei de Raoult
- P(solução) = X(solvente) × P°(solvente), onde X é a fração molar e P° é a pressão de vapor do solvente puro
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