Conceitos de termodinâmica de Química AP, como entalpia, entropia e energia livre, além de eletroquímica, incluindo redox e células galvânicas.
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- Defina entalpia
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A energia calorífica de um sistema, igual à energia interna mais o produto da pressão pelo volume (H = U + PV)- Defina entropia
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Uma medida da desordem ou do número de arranjos possíveis das partículas em um sistema- O que é energia livre de Gibbs?
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O trabalho útil máximo que um sistema pode realizar a temperatura e pressão constantes, calculado como ΔG = ΔH - TΔS- Uma reação é espontânea em todas as temperaturas quando
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ΔH é negativo e ΔS é positivo (ΔG é sempre negativo)- Uma reação exotérmica é aquela em que
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Energia é liberada para as vizinhanças, então ΔH é negativo- Uma reação endotérmica é aquela em que
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Energia é absorvida das vizinhanças, então ΔH é positivo- Defina capacidade térmica
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A quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de uma substância em um grau- Enuncie a lei de Hess
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A variação de entalpia de uma reação é a mesma independentemente do caminho percorrido, dependendo apenas dos estados inicial e final- O que é entalpia padrão de formação?
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A variação de entalpia quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos em seus estados padrão- A entropia aumenta quando um sistema
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Torna-se mais desordenado ou disperso, como ocorre durante mudanças de fase de sólido para líquido para gás, dissolução ou mistura- ____ é igual a zero no equilíbrio
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ΔG- Em altas temperaturas, uma reação endotérmica com variação de entropia positiva se torna
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Espontânea, porque o termo TΔS domina a equação ΔH - TΔS- Defina oxidação
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Perda de elétrons ou aumento do estado de oxidação- Defina redução
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Ganho de elétrons ou diminuição do estado de oxidação- Qual é o estado de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos?
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Menos 2, exceto nos peróxidos, em que é menos 1, e no OF2, em que é mais 2
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