Conceitos de termodinâmica de Química AP, como entalpia, entropia e energia livre, além de eletroquímica, incluindo redox e células galvânicas.
38 cards · basic cards · AI-written, checked twice. Edit anything.
- Defina entalpia
- A energia calorífica de um sistema, igual à energia interna mais o produto da pressão pelo volume (H = U + PV)
- Defina entropia
- Uma medida da desordem ou do número de arranjos possíveis das partículas em um sistema
- O que é energia livre de Gibbs?
- O trabalho útil máximo que um sistema pode realizar a temperatura e pressão constantes, calculado como ΔG = ΔH - TΔS
- Uma reação é espontânea em todas as temperaturas quando
- ΔH é negativo e ΔS é positivo (ΔG é sempre negativo)
- Uma reação exotérmica é aquela em que
- Energia é liberada para as vizinhanças, então ΔH é negativo
- Uma reação endotérmica é aquela em que
- Energia é absorvida das vizinhanças, então ΔH é positivo
- Defina capacidade térmica
- A quantidade de energia térmica necessária para elevar a temperatura de uma substância em um grau
- Enuncie a lei de Hess
- A variação de entalpia de uma reação é a mesma independentemente do caminho percorrido, dependendo apenas dos estados inicial e final
- O que é entalpia padrão de formação?
- A variação de entalpia quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos em seus estados padrão
- A entropia aumenta quando um sistema
- Torna-se mais desordenado ou disperso, como ocorre durante mudanças de fase de sólido para líquido para gás, dissolução ou mistura
- ____ é igual a zero no equilíbrio
- ΔG
- Em altas temperaturas, uma reação endotérmica com variação de entropia positiva se torna
- Espontânea, porque o termo TΔS domina a equação ΔH - TΔS
- Defina oxidação
- Perda de elétrons ou aumento do estado de oxidação
- Defina redução
- Ganho de elétrons ou diminuição do estado de oxidação
- Qual é o estado de oxidação do oxigênio na maioria dos compostos?
- Menos 2, exceto nos peróxidos, em que é menos 1, e no OF2, em que é mais 2
FlashKeepers