Tipos de reacciones, estequiometría y conceptos de reactivo limitante evaluados en Química AP.
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- ¿Qué es una reacción de síntesis?
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Una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.- ¿Qué es una reacción de descomposición?
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Una reacción en la que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples.- En una reacción de sustitución simple, ¿qué ocurre?
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Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto.- ¿Qué ocurre en una reacción de doble sustitución?
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Los cationes y aniones de dos compuestos se intercambian entre sí.- ¿Qué es una reacción de combustión?
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Una reacción en la que una sustancia reacciona con oxígeno, generalmente liberando calor y luz.- ¿Cuáles son los productos cuando un hidrocarburo sufre combustión completa?
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Dióxido de carbono y agua.- Define razón molar.
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La razón entre los coeficientes de dos sustancias cualesquiera en una ecuación química balanceada.- ¿Qué representa cada coeficiente en una ecuación balanceada?
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El número de moles de esa sustancia que reacciona o se produce.- ¿Qué es el número de Avogadro?
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6.022 × 10^23 partículas por mol.- ¿Qué volumen ocupa un mol de gas en condiciones estándar (STP)?
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22.4 litros.- Define composición porcentual.
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La masa de un elemento dividida entre la masa total del compuesto, expresada como porcentaje.- ¿Qué es una fórmula empírica?
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La razón entera más simple de átomos de cada elemento en un compuesto.- ¿Qué es una fórmula molecular?
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El número real de átomos de cada elemento presentes en una molécula de un compuesto.- Define reactivo limitante.
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El reactivo que se consume completamente primero, limitando la cantidad de producto formado.- ¿Cómo se identifica el reactivo limitante?
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Calcula la cantidad de producto que produciría cada reactivo y elige el reactivo que produce menos.
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