Conceptos fundamentales de Química AP: estequiometría, enlaces, cinética, equilibrio, termodinámica.
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- ¿Qué es una relación molar en estequiometría?
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La relación entre los moles de una sustancia y los de otra en una ecuación química balanceada, derivada de los coeficientes estequiométricos.- Define reactivo limitante.
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El reactivo que se consume por completo primero y determina la cantidad máxima de producto que se puede formar.- ¿Cuál es la diferencia entre el rendimiento teórico y el rendimiento real?
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El rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto calculada a partir de la estequiometría; el rendimiento real es lo que realmente se produce experimentalmente.- ¿Qué mide el rendimiento porcentual?
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La relación entre el rendimiento real y el rendimiento teórico, expresada como porcentaje.- Define el número de Avogadro.
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6.022 por 10^23, el número de partículas (átomos, moléculas, iones) en un mol de una sustancia.- Convierte 24 gramos de carbono a moles. (Masa atómica de C = 12 g/mol)
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2 moles. Divide la masa entre la masa molar: 24 g / 12 g/mol = 2 mol.- ¿Qué representan los coeficientes estequiométricos en una ecuación balanceada?
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Las relaciones molares entre reactivos y productos en la reacción.- ¿Qué es el reactivo en exceso?
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El reactivo que queda después de que el reactivo limitante se consume por completo.- ¿Qué es la masa molar?
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La masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol (g/mol), numéricamente igual al peso atómico o molecular.- Define el enlace iónico.
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La atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, formada por la transferencia de electrones de un metal a un no metal.- Define el enlace covalente.
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El enlace formado por el compartimiento de electrones entre dos átomos.- ¿Cuál es la diferencia entre enlaces covalentes polares y no polares?
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Los enlaces covalentes polares tienen un reparto desigual de electrones debido a diferencias de electronegatividad; los enlaces no polares tienen un reparto igual.- ¿Qué diferencia de electronegatividad indica un enlace iónico?
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Una diferencia mayor a 1.7 (o aproximadamente 2.0) indica un enlace iónico.- ¿Qué es la regla del octeto?
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Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para alcanzar ocho electrones en su capa de valencia (o dos en el caso del hidrógeno).- ¿Qué información muestra una estructura de Lewis?
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Los electrones de valencia de un átomo o los pares de enlace y los pares solitarios en una molécula.
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