Leyes de los gases, concentración de soluciones y propiedades coligativas evaluadas en Química AP. Anverso: la ley, término o fórmula. Reverso: definición o fórmula con una breve nota de uso.
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- Ley de Boyle
- A temperatura constante, la presión y el volumen de un gas son inversamente proporcionales: PV = constante
- Ley de Charles
- A presión constante, el volumen y la temperatura absoluta de un gas son directamente proporcionales: V/T = constante
- Ley de Gay-Lussac
- A volumen constante, la presión y la temperatura absoluta de un gas son directamente proporcionales: P/T = constante
- Ley combinada de los gases
- PV/T = constante para una cantidad fija de gas, combina las leyes de Boyle y de Charles
- Ley de los gases ideales
- PV = nRT, donde P es la presión, V es el volumen, n son los moles, R es la constante de los gases y T es la temperatura absoluta
- Valor de la constante de los gases R
- 0.0821 L·atm/(mol·K) u 8.314 J/(mol·K), según las unidades
- Ley de las presiones parciales de Dalton
- La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas individual: P(total) = P1 + P2 + P3...
- Ley de efusión de Graham
- La velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar: velocidad1/velocidad2 = raíz(M2/M1)
- Molaridad
- Moles de soluto por litro de solución, M = n/V, la unidad de concentración más común en Química AP
- Molalidad
- Moles de soluto por kilogramo de disolvente, m = n/kg de disolvente, no cambia con la temperatura
- Normalidad
- Equivalentes de soluto por litro de solución, N = eq/V, se usa a menudo para ácidos y bases
- Partes por millón (ppm)
- Masa de soluto por millón de partes de solución, ppm = (masa del soluto / masa de la solución) × 10^6, se usa para soluciones diluidas
- Ecuación de dilución
- M1V1 = M2V2, donde los subíndices 1 y 2 representan los estados inicial y final
- Disminución de la presión de vapor
- La presión de vapor de una solución es menor que la del disolvente puro debido a la presencia de partículas de soluto no volátil
- Ley de Raoult
- P(solución) = X(disolvente) × P°(disolvente), donde X es la fracción molar y P° es la presión de vapor del disolvente puro
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