Equilibrios ácido-base, buffers y conceptos de química de soluciones evaluados en Química AP.
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- Defina un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry.
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Un donador de protones (H+).- Defina una base según la teoría de Brønsted-Lowry.
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Un aceptor de protones (H+).- ¿Cuál es el valor del producto iónico del agua (Kw) a 25 grados Celsius?
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1.0 x 10^-14- pH + pOH = ____ a 25 grados Celsius.
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14- Escriba la fórmula para calcular el pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
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pH = -log[H+]- Escriba la fórmula para calcular la concentración de iones hidrógeno a partir del pH.
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[H+] = 10^(-pH)- ¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25 grados Celsius?
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7- ¿Una solución con pH = 3 es ácida, básica o neutra?
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Ácida- ¿Una solución con pH = 11 es ácida, básica o neutra?
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Básica- ¿Qué es un ácido fuerte?
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Un ácido que se ioniza completamente en agua.- ¿Qué es un ácido débil?
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Un ácido que se ioniza solo parcialmente en agua, estableciendo un equilibrio.- Dé tres ejemplos de ácidos fuertes.
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HCl, HNO3, H2SO4- ¿El ácido acético (CH3COOH) es un ácido fuerte o débil?
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Ácido débil- ¿Qué es una base fuerte?
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Una base que se ioniza completamente en agua.- Dé dos ejemplos de bases fuertes.
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NaOH y KOH
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