Types de réactions, stœchiométrie et notions de réactif limitant évalués à l'examen AP Chemistry.
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- Qu'est-ce qu'une réaction de synthèse ?
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Une réaction dans laquelle deux substances ou plus se combinent pour former un seul produit.- Qu'est-ce qu'une réaction de décomposition ?
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Une réaction dans laquelle un composé se décompose en deux substances plus simples ou plus.- Que se passe-t-il dans une réaction de simple déplacement ?
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Un élément remplace un autre élément dans un composé.- Que se passe-t-il dans une réaction de double déplacement ?
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Les cations et les anions de deux composés s'échangent.- Qu'est-ce qu'une réaction de combustion ?
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Une réaction dans laquelle une substance réagit avec le dioxygène, en libérant généralement de la chaleur et de la lumière.- Quels sont les produits de la combustion complète d'un hydrocarbure ?
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Du dioxyde de carbone et de l'eau.- Définissez le rapport molaire.
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Le rapport entre les coefficients de deux substances quelconques dans une équation chimique équilibrée.- Que représente chaque coefficient dans une équation équilibrée ?
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Le nombre de moles de cette substance qui réagit ou qui est produite.- Qu'est-ce que le nombre d'Avogadro ?
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6,022 × 10^23 particules par mole.- Quel volume occupe une mole de gaz dans les conditions TPN ?
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22,4 litres.- Définissez la composition centésimale.
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La masse d'un élément divisée par la masse totale du composé, exprimée en pourcentage.- Qu'est-ce qu'une formule empirique ?
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Le plus simple rapport en nombres entiers entre les atomes de chaque élément d'un composé.- Qu'est-ce qu'une formule moléculaire ?
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Le nombre réel d'atomes de chaque élément présents dans une molécule d'un composé.- Définissez le réactif limitant.
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Le réactif qui est entièrement consommé en premier, ce qui limite la quantité de produit formé.- Comment identifie-t-on le réactif limitant ?
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On calcule la quantité de produit que chaque réactif donnerait, puis on choisit le réactif qui en donne le moins.
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