Structure atomique, périodicité et modèles de liaison en AP Chemistry, dont les liaisons ioniques et covalentes et la géométrie moléculaire.
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- Quelle est la charge d'un proton et où se trouve-t-il ?
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Charge positive (+1) ; situé dans le noyau- Quelle est la charge d'un neutron et où se trouve-t-il ?
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Aucune charge (neutre) ; situé dans le noyau- Quelle est la charge d'un électron et où se trouve-t-il ?
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Charge négative (-1) ; il gravite autour du noyau dans les couches électroniques- Que représente le numéro atomique d'un élément ?
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Le nombre de protons dans le noyau- Définissez le nombre de masse d'un atome
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Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau- Qu'indique le nombre quantique principal (n) ?
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Le niveau d'énergie et la distance relative d'un électron par rapport au noyau- Qu'indique le nombre quantique azimutal (l) ?
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La forme de l'orbitale (s, p, d ou f)- Quelles sont les valeurs possibles du nombre quantique de spin (ms) ?
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+1/2 ou -1/2- Décrivez la forme d'une orbitale s
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Sphérique- Combien d'orbitales p comporte une sous-couche p ?
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Trois (px, py, pz)- Énoncez le principe de construction (Aufbau)
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Les électrons remplissent les orbitales par ordre d'énergie croissante, en commençant par l'orbitale de plus basse énergie- Énoncez le principe d'exclusion de Pauli
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Deux électrons d'un même atome ne peuvent pas avoir le même ensemble de nombres quantiques- Énoncez la règle de Hund
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Les électrons occupent d'abord les orbitales une à une (avec des spins parallèles) avant de s'apparier dans une même orbitale- Que sont les électrons de valence ?
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Les électrons de la couche la plus externe d'un atome- Que sont les électrons de cœur ?
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Les électrons des couches internes (hors couche de valence)
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