Equilibrios ácido-base, buffers y conceptos de química de soluciones evaluados en Química AP.
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- Defina un ácido según la teoría de Brønsted-Lowry.
- Un donador de protones (H+).
- Defina una base según la teoría de Brønsted-Lowry.
- Un aceptor de protones (H+).
- ¿Cuál es el valor del producto iónico del agua (Kw) a 25 grados Celsius?
- 1.0 x 10^-14
- pH + pOH = ____ a 25 grados Celsius.
- 14
- Escriba la fórmula para calcular el pH a partir de la concentración de iones hidrógeno.
- pH = -log[H+]
- Escriba la fórmula para calcular la concentración de iones hidrógeno a partir del pH.
- [H+] = 10^(-pH)
- ¿Cuál es el pH de una solución neutra a 25 grados Celsius?
- 7
- ¿Una solución con pH = 3 es ácida, básica o neutra?
- Ácida
- ¿Una solución con pH = 11 es ácida, básica o neutra?
- Básica
- ¿Qué es un ácido fuerte?
- Un ácido que se ioniza completamente en agua.
- ¿Qué es un ácido débil?
- Un ácido que se ioniza solo parcialmente en agua, estableciendo un equilibrio.
- Dé tres ejemplos de ácidos fuertes.
- HCl, HNO3, H2SO4
- ¿El ácido acético (CH3COOH) es un ácido fuerte o débil?
- Ácido débil
- ¿Qué es una base fuerte?
- Una base que se ioniza completamente en agua.
- Dé dos ejemplos de bases fuertes.
- NaOH y KOH
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