Tipos de reacciones, estequiometría y conceptos de reactivo limitante evaluados en Química AP.
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- ¿Qué es una reacción de síntesis?
- Una reacción en la que dos o más sustancias se combinan para formar un solo producto.
- ¿Qué es una reacción de descomposición?
- Una reacción en la que un compuesto se descompone en dos o más sustancias más simples.
- En una reacción de sustitución simple, ¿qué ocurre?
- Un elemento reemplaza a otro elemento en un compuesto.
- ¿Qué ocurre en una reacción de doble sustitución?
- Los cationes y aniones de dos compuestos se intercambian entre sí.
- ¿Qué es una reacción de combustión?
- Una reacción en la que una sustancia reacciona con oxígeno, generalmente liberando calor y luz.
- ¿Cuáles son los productos cuando un hidrocarburo sufre combustión completa?
- Dióxido de carbono y agua.
- Define razón molar.
- La razón entre los coeficientes de dos sustancias cualesquiera en una ecuación química balanceada.
- ¿Qué representa cada coeficiente en una ecuación balanceada?
- El número de moles de esa sustancia que reacciona o se produce.
- ¿Qué es el número de Avogadro?
- 6.022 × 10^23 partículas por mol.
- ¿Qué volumen ocupa un mol de gas en condiciones estándar (STP)?
- 22.4 litros.
- Define composición porcentual.
- La masa de un elemento dividida entre la masa total del compuesto, expresada como porcentaje.
- ¿Qué es una fórmula empírica?
- La razón entera más simple de átomos de cada elemento en un compuesto.
- ¿Qué es una fórmula molecular?
- El número real de átomos de cada elemento presentes en una molécula de un compuesto.
- Define reactivo limitante.
- El reactivo que se consume completamente primero, limitando la cantidad de producto formado.
- ¿Cómo se identifica el reactivo limitante?
- Calcula la cantidad de producto que produciría cada reactivo y elige el reactivo que produce menos.
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