Conceptos de termodinámica de Química AP como entalpía, entropía y energía libre, además de electroquímica, incluyendo redox y celdas galvánicas.
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- Define entalpía
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La energía calorífica de un sistema, igual a la energía interna más el producto de la presión y el volumen (H = U + PV)- Define entropía
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Una medida del desorden o del número de arreglos posibles de las partículas en un sistema- ¿Qué es la energía libre de Gibbs?
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El trabajo útil máximo que un sistema puede realizar a temperatura y presión constantes, calculado como ΔG = ΔH - TΔS- Una reacción es espontánea a todas las temperaturas cuando
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ΔH es negativo y ΔS es positivo (ΔG siempre es negativo)- Una reacción exotérmica es aquella en la que
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Se libera energía hacia los alrededores, por lo que ΔH es negativo- Una reacción endotérmica es aquella en la que
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Se absorbe energía de los alrededores, por lo que ΔH es positivo- Define capacidad calorífica
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La cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en un grado- Enuncia la ley de Hess
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El cambio de entalpía de una reacción es el mismo sin importar la trayectoria seguida, y depende solo de los estados inicial y final- ¿Qué es la entalpía estándar de formación?
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El cambio de entalpía cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar- La entropía aumenta cuando un sistema
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Se vuelve más desordenado o disperso, como ocurre durante los cambios de fase de sólido a líquido a gas, la disolución, o la mezcla- ____ es igual a cero en el equilibrio
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ΔG- A altas temperaturas, una reacción endotérmica con cambio de entropía positivo se vuelve
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Espontánea, porque el término TΔS domina la ecuación ΔH - TΔS- Define oxidación
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Pérdida de electrones o aumento del estado de oxidación- Define reducción
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Ganancia de electrones o disminución del estado de oxidación- ¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos?
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Menos 2, excepto en los peróxidos donde es menos 1 y en el OF2 donde es más 2
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