Conceptos de termodinámica de Química AP como entalpía, entropía y energía libre, además de electroquímica, incluyendo redox y celdas galvánicas.
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- Define entalpía
- La energía calorífica de un sistema, igual a la energía interna más el producto de la presión y el volumen (H = U + PV)
- Define entropía
- Una medida del desorden o del número de arreglos posibles de las partículas en un sistema
- ¿Qué es la energía libre de Gibbs?
- El trabajo útil máximo que un sistema puede realizar a temperatura y presión constantes, calculado como ΔG = ΔH - TΔS
- Una reacción es espontánea a todas las temperaturas cuando
- ΔH es negativo y ΔS es positivo (ΔG siempre es negativo)
- Una reacción exotérmica es aquella en la que
- Se libera energía hacia los alrededores, por lo que ΔH es negativo
- Una reacción endotérmica es aquella en la que
- Se absorbe energía de los alrededores, por lo que ΔH es positivo
- Define capacidad calorífica
- La cantidad de energía calorífica necesaria para elevar la temperatura de una sustancia en un grado
- Enuncia la ley de Hess
- El cambio de entalpía de una reacción es el mismo sin importar la trayectoria seguida, y depende solo de los estados inicial y final
- ¿Qué es la entalpía estándar de formación?
- El cambio de entalpía cuando se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus estados estándar
- La entropía aumenta cuando un sistema
- Se vuelve más desordenado o disperso, como ocurre durante los cambios de fase de sólido a líquido a gas, la disolución, o la mezcla
- ____ es igual a cero en el equilibrio
- ΔG
- A altas temperaturas, una reacción endotérmica con cambio de entropía positivo se vuelve
- Espontánea, porque el término TΔS domina la ecuación ΔH - TΔS
- Define oxidación
- Pérdida de electrones o aumento del estado de oxidación
- Define reducción
- Ganancia de electrones o disminución del estado de oxidación
- ¿Cuál es el estado de oxidación del oxígeno en la mayoría de los compuestos?
- Menos 2, excepto en los peróxidos donde es menos 1 y en el OF2 donde es más 2
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