Konzepte der Thermodynamik für AP Chemistry wie Enthalpie, Entropie und freie Enthalpie sowie Elektrochemie mit Redoxreaktionen und galvanischen Zellen.
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- Definiere Enthalpie
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Die Wärmeenergie eines Systems, gleich der inneren Energie plus dem Produkt aus Druck und Volumen (H = U + PV)- Definiere Entropie
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Ein Maß für die Unordnung bzw. für die Anzahl der möglichen Anordnungen der Teilchen in einem System- Was ist die freie Enthalpie (Gibbs-Energie)?
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Die maximale nutzbare Arbeit, die ein System bei konstanter Temperatur und konstantem Druck leisten kann, berechnet als ΔG = ΔH - TΔS- Eine Reaktion ist bei allen Temperaturen spontan, wenn
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ΔH negativ und ΔS positiv ist (ΔG ist immer negativ)- Eine exotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der
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Energie an die Umgebung abgegeben wird, sodass ΔH negativ ist- Eine endotherme Reaktion ist eine Reaktion, bei der
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Energie aus der Umgebung aufgenommen wird, sodass ΔH positiv ist- Definiere Wärmekapazität
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Die Wärmeenergie, die benötigt wird, um die Temperatur eines Stoffes um ein Grad zu erhöhen- Formuliere den Hess'schen Satz
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Die Enthalpieänderung einer Reaktion ist unabhängig vom Reaktionsweg und hängt nur vom Anfangs- und Endzustand ab- Was ist die Standardbildungsenthalpie?
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Die Enthalpieänderung, wenn ein Mol einer Verbindung aus ihren Elementen in deren Standardzuständen gebildet wird- Die Entropie nimmt zu, wenn ein System
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ungeordneter oder stärker verteilt wird, etwa bei Phasenübergängen von fest zu flüssig zu gasförmig, beim Lösen oder beim Mischen- ____ ist im Gleichgewicht gleich null
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ΔG- Bei hohen Temperaturen wird eine endotherme Reaktion mit positiver Entropieänderung
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spontan, weil der TΔS-Term in der Gleichung ΔH - TΔS überwiegt- Definiere Oxidation
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Abgabe von Elektronen bzw. Erhöhung der Oxidationszahl- Definiere Reduktion
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Aufnahme von Elektronen bzw. Verringerung der Oxidationszahl- Welche Oxidationszahl hat Sauerstoff in den meisten Verbindungen?
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Minus 2, außer in Peroxiden, wo sie minus 1 beträgt, und in OF2, wo sie plus 2 beträgt
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