AP 화학의 핵심 개념: 화학량론, 결합, 반응 속도론, 화학 평형, 열역학.
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- 화학량론에서 몰비(mole ratio)란 무엇인가요?
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균형 잡힌 화학 반응식에서 한 물질과 다른 물질의 몰 수의 비로, 화학량론 계수에서 구합니다.- 한계 반응물(limiting reactant)을 정의하세요.
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가장 먼저 완전히 소모되어 생성될 수 있는 생성물의 최대량을 결정하는 반응물입니다.- 이론적 수득량과 실제 수득량의 차이는 무엇인가요?
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이론적 수득량은 화학량론으로 계산한 생성물의 최대량이고, 실제 수득량은 실험에서 실제로 얻은 양입니다.- 퍼센트 수득률(percent yield)은 무엇을 나타내나요?
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실제 수득량을 이론적 수득량으로 나눈 비를 백분율로 나타낸 값입니다.- 아보가드로 수를 정의하세요.
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6.022 × 10^23으로, 어떤 물질 1몰에 들어 있는 입자(원자, 분자, 이온)의 수입니다.- 탄소 24 g을 몰 수로 바꾸세요. (C의 원자량 = 12 g/mol)
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2몰. 질량을 몰 질량으로 나눕니다: 24 g / 12 g/mol = 2 mol.- 균형 잡힌 반응식에서 화학량론 계수는 무엇을 나타내나요?
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반응에 참여하는 반응물과 생성물의 몰비입니다.- 과잉 반응물(excess reactant)이란 무엇인가요?
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한계 반응물이 완전히 소모된 뒤에도 남아 있는 반응물입니다.- 몰 질량(molar mass)이란 무엇인가요?
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물질 1몰의 질량으로, 단위는 g/mol이며 수치상 원자량 또는 분자량과 같습니다.- 이온 결합을 정의하세요.
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금속에서 비금속으로 전자가 이동하여 생긴, 반대 전하를 띤 이온 사이의 정전기적 인력입니다.- 공유 결합을 정의하세요.
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두 원자가 전자를 공유하여 형성되는 결합입니다.- 극성 공유 결합과 비극성 공유 결합의 차이는 무엇인가요?
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극성 공유 결합은 전기 음성도가 달라 전자를 고르지 않게 공유하고, 비극성 결합은 전자를 고르게 공유합니다.- 전기 음성도 차이가 어느 정도일 때 이온 결합이라고 하나요?
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차이가 1.7보다 크면(또는 약 2.0 이상) 이온 결합으로 봅니다.- 옥텟 규칙이란 무엇인가요?
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원자는 전자를 얻거나 잃거나 공유하여 원자가 껍질에 전자 8개(수소는 2개)를 갖는 상태가 되려는 경향이 있습니다.- 루이스 점 구조는 어떤 정보를 보여 주나요?
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원자의 원자가 전자, 또는 분자 안의 결합 전자쌍과 비공유 전자쌍을 보여 줍니다.
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