AP 화학의 원자 구조, 주기성, 그리고 이온 결합, 공유 결합, 분자 구조를 포함한 결합 모형을 다룹니다.
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- 양성자의 전하와 위치는 무엇인가요?
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양전하(+1), 원자핵에 위치- 중성자의 전하와 위치는 무엇인가요?
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전하 없음(중성), 원자핵에 위치- 전자의 전하와 대략적인 위치는 무엇인가요?
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음전하(-1), 전자 껍질에서 원자핵 주위를 도는 입자- 원소의 원자 번호는 무엇을 나타내나요?
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원자핵 속 양성자의 수- 원자의 질량수를 정의하세요
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원자핵 속 양성자와 중성자의 총수- 주양자수(n)는 무엇을 나타내나요?
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전자의 에너지 준위와 원자핵으로부터의 상대적인 거리- 각운동량 양자수(l)는 무엇을 나타내나요?
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오비탈의 모양(s, p, d, f)- 스핀 양자수(ms)가 가질 수 있는 값은 무엇인가요?
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+1/2 또는 -1/2- s 오비탈의 모양을 설명하세요
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구형- p 부껍질에는 p 오비탈이 몇 개 있나요?
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3개(px, py, pz)- 쌓음 원리(Aufbau principle)를 서술하세요
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전자는 에너지가 가장 낮은 오비탈부터 시작해 에너지가 높아지는 순서대로 오비탈을 채운다- 파울리 배타 원리를 서술하세요
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한 원자 안의 두 전자는 양자수의 조합이 완전히 같을 수 없다- 훈트 규칙을 서술하세요
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전자는 같은 오비탈에서 짝을 짓기 전에, 먼저 각 오비탈에 하나씩(스핀을 평행하게) 들어간다- 원자가 전자란 무엇인가요?
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원자의 가장 바깥 껍질에 있는 전자- 내부 전자(core electrons)란 무엇인가요?
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안쪽 껍질에 있는 전자(원자가 껍질이 아닌 전자)
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