AP 화학의 반응 속도, 속도식, 르 샤틀리에 원리를 포함한 화학 평형 개념을 다룹니다.
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- 반응 속도란 무엇인가?
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단위 시간당 반응물 또는 생성물의 농도 변화량.- 반응 속도에 영향을 주는 요인 네 가지를 말하시오.
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농도, 온도, 표면적, 촉매의 존재.- 농도가 증가하면 반응 속도는 어떻게 되는가?
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분자 사이의 충돌 빈도가 높아져 반응 속도가 증가한다.- 온도가 오르면 반응 속도가 왜 증가하는가?
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분자의 평균 운동 에너지와 충돌 빈도가 증가하기 때문이다.- 촉매란 무엇인가?
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반응에서 소모되지 않으면서 반응 속도를 높이는 물질.- 활성화 에너지(Ea)란 무엇인가?
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반응물 분자가 장벽을 넘어 생성물을 만들기 위해 필요한 최소 에너지.- 표면적이 커지면 반응 속도는 어떻게 되는가?
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다른 반응물과 충돌할 수 있는 입자의 수가 늘어나 반응 속도가 증가한다.- 충돌 이론에 따르면 반응이 일어나기 위한 조건은 무엇인가?
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분자가 올바른 방향으로, 충분한 에너지를 가지고 충돌해야 한다.- 반응 속도론에서 '충돌 방향'은 무슨 뜻인가?
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반응이 성공하기 위해 필요한, 충돌하는 분자 속 원자들의 알맞은 공간 배열.- 온도와 충돌 빈도는 어떤 관계인가?
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온도가 높을수록 분자가 더 빠르게 움직여 더 자주 충돌한다.- 속도식에서 '차수'란 무엇인가?
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속도식에서 농도 항의 지수.- 전체 반응 차수는 어떻게 구하는가?
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속도식에 있는 모든 농도 항의 지수(차수)를 더한다.- 1차 반응의 반감기에는 어떤 특징이 있는가?
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반감기가 일정하며 초기 농도와 무관하다.- 0차 반응의 속도에 대해 맞는 설명은 무엇인가?
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농도가 변해도 속도는 일정하다. 속도는 농도와 무관하다.- 2차 반응의 반감기는 어떻게 변하는가?
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초기 농도가 낮아질수록 반감기가 길어진다(반비례).
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