Zentrale Konzepte der AP Chemie: Stöchiometrie, chemische Bindung, Kinetik, Gleichgewicht, Thermodynamik.
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- Was ist ein Molverhältnis in der Stöchiometrie?
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Das Verhältnis der Stoffmengen (in Mol) zweier Stoffe in einer ausgeglichenen Reaktionsgleichung, abgeleitet aus den stöchiometrischen Koeffizienten.- Definiere den Begriff limitierender Reaktant.
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Der Reaktant, der zuerst vollständig verbraucht wird und damit die maximal bildbare Produktmenge bestimmt.- Was ist der Unterschied zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute?
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Die theoretische Ausbeute ist die aus der Stöchiometrie berechnete maximale Produktmenge; die tatsächliche Ausbeute ist das, was im Experiment wirklich entsteht.- Was misst die prozentuale Ausbeute?
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Das Verhältnis von tatsächlicher zu theoretischer Ausbeute, angegeben in Prozent.- Definiere die Avogadro-Zahl.
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6,022 mal 10^23, die Anzahl der Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) in einem Mol eines Stoffes.- Rechne 24 Gramm Kohlenstoff in Mol um. (Atommasse von C = 12 g/mol)
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2 Mol. Masse durch molare Masse teilen: 24 g / 12 g/mol = 2 mol.- Was stellen die stöchiometrischen Koeffizienten in einer ausgeglichenen Gleichung dar?
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Die Molverhältnisse der Edukte und Produkte in der Reaktion.- Was ist der überschüssige Reaktant?
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Der Reaktant, der übrig bleibt, nachdem der limitierende Reaktant vollständig verbraucht wurde.- Was ist die molare Masse?
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Die Masse eines Mols eines Stoffes, angegeben in Gramm pro Mol (g/mol); sie entspricht zahlenmäßig der Atom- bzw. Molekülmasse.- Definiere die Ionenbindung.
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Die elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen, die durch die Übertragung von Elektronen von einem Metall auf ein Nichtmetall entsteht.- Definiere die kovalente Bindung.
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Die Bindung, die durch gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen zwei Atomen entsteht.- Was ist der Unterschied zwischen polaren und unpolaren kovalenten Bindungen?
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Polare kovalente Bindungen haben aufgrund unterschiedlicher Elektronegativitäten eine ungleiche Verteilung der gemeinsamen Elektronen; bei unpolaren Bindungen ist die Verteilung gleichmäßig.- Welche Elektronegativitätsdifferenz deutet auf eine Ionenbindung hin?
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Eine Differenz von mehr als 1,7 (oder etwa 2,0) deutet auf eine Ionenbindung hin.- Was ist die Oktettregel?
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Atome neigen dazu, Elektronen aufzunehmen, abzugeben oder zu teilen, um acht Elektronen in ihrer Valenzschale zu erreichen (bei Wasserstoff zwei).- Welche Information zeigt eine Lewis-Formel (Punktstruktur)?
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Die Valenzelektronen eines Atoms oder die bindenden und freien Elektronenpaare in einem Molekül.
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