Säure-Base-Gleichgewichte, Puffer und Konzepte der Lösungschemie, die in AP Chemistry geprüft werden.
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- Definiere eine Säure nach der Brønsted-Lowry-Theorie.
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Ein Protonendonator (H+).- Definiere eine Base nach der Brønsted-Lowry-Theorie.
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Ein Protonenakzeptor (H+).- Wie groß ist das Ionenprodukt des Wassers (Kw) bei 25 Grad Celsius?
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1,0 x 10^-14- pH + pOH = ____ bei 25 Grad Celsius.
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14- Nenne die Formel zur Berechnung des pH-Werts aus der Wasserstoffionenkonzentration.
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pH = -log[H+]- Nenne die Formel zur Berechnung der Wasserstoffionenkonzentration aus dem pH-Wert.
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[H+] = 10^(-pH)- Welchen pH-Wert hat eine neutrale Lösung bei 25 Grad Celsius?
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7- Ist eine Lösung mit pH = 3 sauer, basisch oder neutral?
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Sauer- Ist eine Lösung mit pH = 11 sauer, basisch oder neutral?
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Basisch- Was ist eine starke Säure?
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Eine Säure, die in Wasser vollständig ionisiert.- Was ist eine schwache Säure?
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Eine Säure, die in Wasser nur teilweise ionisiert und ein Gleichgewicht einstellt.- Nenne drei Beispiele für starke Säuren.
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HCl, HNO3, H2SO4- Ist Essigsäure (CH3COOH) eine starke oder eine schwache Säure?
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Schwache Säure- Was ist eine starke Base?
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Eine Base, die in Wasser vollständig ionisiert.- Nenne zwei Beispiele für starke Basen.
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NaOH und KOH
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