AP 화학에서 다루는 기체 법칙, 용액의 농도, 총괄성을 다룹니다. 앞면: 법칙, 용어 또는 공식. 뒷면: 정의 또는 공식과 간단한 활용 설명.
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- 보일의 법칙
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온도가 일정할 때 기체의 압력과 부피는 반비례한다: PV = 일정- 샤를의 법칙
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압력이 일정할 때 기체의 부피와 절대 온도는 비례한다: V/T = 일정- 게이뤼삭의 법칙
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부피가 일정할 때 기체의 압력과 절대 온도는 비례한다: P/T = 일정- 결합 기체 법칙
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일정량의 기체에서 PV/T = 일정. 보일의 법칙과 샤를의 법칙을 합친 식이다- 이상 기체 법칙
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PV = nRT. P는 압력, V는 부피, n은 몰수, R은 기체 상수, T는 절대 온도- 기체 상수 R의 값
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단위에 따라 0.0821 L·atm/(mol·K) 또는 8.314 J/(mol·K)- 돌턴의 분압 법칙
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기체 혼합물의 전체 압력은 각 기체의 분압을 모두 더한 값과 같다: P(전체) = P1 + P2 + P3...- 그레이엄의 분출 법칙
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기체의 분출 속도는 몰질량의 제곱근에 반비례한다: 속도1/속도2 = sqrt(M2/M1)- 몰농도
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용액 1 L에 들어 있는 용질의 몰수, M = n/V. AP 화학에서 가장 흔히 쓰는 농도 단위이다- 몰랄농도
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용매 1 kg에 들어 있는 용질의 몰수, m = n/용매의 kg. 온도에 따라 변하지 않는다- 규정 농도(노르말 농도)
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용액 1 L에 들어 있는 용질의 당량 수, N = eq/V. 산과 염기에 자주 쓰인다- 백만분율(ppm)
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용액 백만 부당 용질의 질량, ppm = (용질의 질량 / 용액의 질량) × 10^6. 묽은 용액에 쓴다- 묽힘 식
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M1V1 = M2V2. 아래 첨자 1과 2는 각각 처음 상태와 나중 상태를 뜻한다- 증기 압력 내림
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비휘발성 용질 입자가 있으면 용액의 증기 압력이 순수한 용매보다 낮아진다- 라울의 법칙
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P(용액) = X(용매) × P°(용매). X는 몰분율, P°는 순수한 용매의 증기 압력이다
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