화학 · AP · 시험 준비

AP 화학: 열역학과 전기화학

엔탈피, 엔트로피, 자유 에너지 같은 AP 화학 열역학 개념과 산화환원, 갈바니 전지를 포함한 전기화학을 다룹니다.

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엔탈피를 정의하시오

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계의 열에너지로, 내부 에너지에 압력과 부피의 곱을 더한 값과 같다 (H = U + PV)

엔트로피를 정의하시오

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무질서도, 또는 계 안에서 입자가 가질 수 있는 배열의 수를 나타내는 척도

깁스 자유 에너지란 무엇인가?

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일정한 온도와 압력에서 계가 할 수 있는 최대 유용한 일로, ΔG = ΔH - TΔS로 계산한다

반응이 모든 온도에서 자발적인 경우는

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ΔH가 음수이고 ΔS가 양수일 때 (ΔG는 항상 음수)

발열 반응이란

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에너지가 주위로 방출되어 ΔH가 음수인 반응

흡열 반응이란

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주위에서 에너지를 흡수하여 ΔH가 양수인 반응

열용량을 정의하시오

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물질의 온도를 1도 높이는 데 필요한 열에너지의 양

헤스의 법칙을 서술하시오

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반응의 엔탈피 변화는 경로와 관계없이 같으며, 처음 상태와 나중 상태에만 의존한다

표준 생성 엔탈피란 무엇인가?

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표준 상태의 원소로부터 화합물 1몰이 생성될 때의 엔탈피 변화

계의 엔트로피가 증가하는 경우는

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계가 더 무질서해지거나 퍼질 때로, 고체에서 액체, 기체로의 상변화, 용해, 혼합 등이 해당한다

평형에서 ____는 0이다

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ΔG

고온에서 엔트로피 변화가 양수인 흡열 반응은

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자발적이 된다. ΔH - TΔS 식에서 TΔS 항이 우세해지기 때문이다

산화를 정의하시오

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전자를 잃거나 산화수가 증가하는 것

환원을 정의하시오

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전자를 얻거나 산화수가 감소하는 것

대부분의 화합물에서 산소의 산화수는 얼마인가?

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-2. 단, 과산화물에서는 -1, OF2에서는 +2이다

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