AP Chemie: Reaktionsgeschwindigkeiten, Geschwindigkeitsgesetze und Gleichgewichtskonzepte, einschließlich des Prinzips von Le Chatelier.
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- Was ist die Reaktionsgeschwindigkeit?
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Die Änderung der Konzentration eines Edukts oder Produkts pro Zeiteinheit.- Nenne vier Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen.
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Konzentration, Temperatur, Oberfläche und das Vorhandensein eines Katalysators.- Wie wirkt sich eine Erhöhung der Konzentration auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?
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Sie erhöht die Stoßhäufigkeit zwischen den Molekülen und damit die Reaktionsgeschwindigkeit.- Wie erhöht die Temperatur die Reaktionsgeschwindigkeit?
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Sie erhöht die durchschnittliche kinetische Energie der Moleküle und ihre Stoßhäufigkeit.- Was ist ein Katalysator?
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Ein Stoff, der die Reaktionsgeschwindigkeit erhöht, ohne dabei in der Reaktion verbraucht zu werden.- Was ist die Aktivierungsenergie (Ea)?
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Die minimale Energie, die Eduktmoleküle benötigen, um die Energiebarriere zu überwinden und Produkte zu bilden.- Wie wirkt sich eine Vergrößerung der Oberfläche auf die Reaktionsgeschwindigkeit aus?
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Sie erhöht die Anzahl der Teilchen, die mit anderen Edukten zusammenstoßen können.- Was verlangt die Stoßtheorie, damit eine Reaktion stattfindet?
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Die Moleküle müssen mit der richtigen Orientierung und ausreichender Energie zusammenstoßen.- Was bedeutet „Stoßorientierung“ in der Kinetik?
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Die passende räumliche Anordnung der Atome in den zusammenstoßenden Molekülen, die für eine erfolgreiche Reaktion nötig ist.- Wie hängt die Temperatur mit der Stoßhäufigkeit zusammen?
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Bei höherer Temperatur bewegen sich die Moleküle schneller und stoßen häufiger zusammen.- Was bedeutet „Ordnung“ in einem Geschwindigkeitsgesetz?
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Der Exponent eines Konzentrationsterms im Geschwindigkeitsgesetz.- Wie wird die Gesamtordnung einer Reaktion bestimmt?
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Durch Addieren aller Exponenten (Ordnungen) der Konzentrationsterme im Geschwindigkeitsgesetz.- Was ist das Besondere an der Halbwertszeit einer Reaktion erster Ordnung?
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Die Halbwertszeit ist konstant und unabhängig von der Anfangskonzentration.- Was gilt für die Geschwindigkeit einer Reaktion nullter Ordnung?
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Die Geschwindigkeit bleibt konstant, auch wenn sich die Konzentration ändert; sie ist unabhängig von der Konzentration.- Wie verändert sich die Halbwertszeit einer Reaktion zweiter Ordnung?
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Die Halbwertszeit nimmt zu, wenn die Anfangskonzentration abnimmt (umgekehrt proportional).
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