Gasgesetze, Konzentrationsangaben für Lösungen und kolligative Eigenschaften, wie sie in AP Chemistry geprüft werden. Vorderseite: das Gesetz, der Begriff oder die Formel. Rückseite: Definition oder Formel mit einem kurzen Hinweis zur Anwendung.
40 Karten · Standardkarten · KI-geschrieben, zweimal geprüft. Alles lässt sich bearbeiten.
- Gesetz von Boyle-Mariotte
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Bei konstanter Temperatur sind Druck und Volumen eines Gases umgekehrt proportional: PV = konstant- Gesetz von Charles
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Bei konstantem Druck sind Volumen und absolute Temperatur eines Gases direkt proportional: V/T = konstant- Gesetz von Gay-Lussac
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Bei konstantem Volumen sind Druck und absolute Temperatur eines Gases direkt proportional: P/T = konstant- Kombiniertes Gasgesetz
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PV/T = konstant für eine feste Gasmenge; verbindet das Gesetz von Boyle-Mariotte mit dem von Charles- Ideales Gasgesetz
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PV = nRT, wobei P der Druck, V das Volumen, n die Stoffmenge in Mol, R die Gaskonstante und T die absolute Temperatur ist- Wert der Gaskonstante R
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0,0821 L·atm/(mol·K) oder 8,314 J/(mol·K), je nach verwendeten Einheiten- Daltonsches Gesetz der Partialdrücke
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Der Gesamtdruck eines Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der einzelnen Gase: P(gesamt) = P1 + P2 + P3...- Grahamsches Gesetz der Effusion
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Die Effusionsgeschwindigkeit eines Gases ist umgekehrt proportional zur Quadratwurzel seiner molaren Masse: Rate1/Rate2 = sqrt(M2/M1)- Molarität
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Stoffmenge des gelösten Stoffes in Mol pro Liter Lösung, M = n/V; die gebräuchlichste Konzentrationseinheit in AP Chemistry- Molalität
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Stoffmenge des gelösten Stoffes in Mol pro Kilogramm Lösungsmittel, m = n/kg Lösungsmittel; ändert sich nicht mit der Temperatur- Normalität
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Äquivalente des gelösten Stoffes pro Liter Lösung, N = eq/V; wird häufig für Säuren und Basen verwendet- Parts per million (ppm)
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Mass of solute per million parts of solution, ppm = (mass solute / mass solution) × 10^6, used for dilute solutions- Verdünnungsgleichung
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M1V1 = M2V2, wobei die Indizes 1 und 2 den Anfangs- und den Endzustand bezeichnen- Dampfdruckerniedrigung
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Der Dampfdruck einer Lösung ist niedriger als der des reinen Lösungsmittels, weil nichtflüchtige gelöste Teilchen vorhanden sind- Raoultsches Gesetz
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P(Lösung) = X(Lösungsmittel) × P°(Lösungsmittel), wobei X der Stoffmengenanteil und P° der Dampfdruck des reinen Lösungsmittels ist
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