AP Chemie

Zentrale Konzepte der AP Chemie: Stöchiometrie, chemische Bindung, Kinetik, Gleichgewicht, Thermodynamik.

Über dieses Set

53 gemischte Karten für Chemie (AP). Set 1 von 6 in AP Chemie. Es beginnt mit „Was ist ein Molverhältnis in der Stöchiometrie?“ und „Definiere den Begriff limitierender Reaktant“. Lerne es zusammen mit den anderen Sets (AP) weiter unten.

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Was ist ein Molverhältnis in der Stöchiometrie?: Antwort zeigen
Das Verhältnis der Stoffmengen (in Mol) zweier Stoffe in einer ausgeglichenen Reaktionsgleichung, abgeleitet aus den stöchiometrischen Koeffizienten.
Definiere den Begriff limitierender Reaktant.: Antwort zeigen
Der Reaktant, der zuerst vollständig verbraucht wird und damit die maximal bildbare Produktmenge bestimmt.
Was ist der Unterschied zwischen theoretischer Ausbeute und tatsächlicher Ausbeute?: Antwort zeigen
Die theoretische Ausbeute ist die aus der Stöchiometrie berechnete maximale Produktmenge; die tatsächliche Ausbeute ist das, was im Experiment wirklich entsteht.
Was misst die prozentuale Ausbeute?: Antwort zeigen
Das Verhältnis von tatsächlicher zu theoretischer Ausbeute, angegeben in Prozent.
Definiere die Avogadro-Zahl.: Antwort zeigen
6,022 mal 10^23, die Anzahl der Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen) in einem Mol eines Stoffes.
Rechne 24 Gramm Kohlenstoff in Mol um. (Atommasse von C = 12 g/mol): Antwort zeigen
2 Mol. Masse durch molare Masse teilen: 24 g / 12 g/mol = 2 mol.
Was stellen die stöchiometrischen Koeffizienten in einer ausgeglichenen Gleichung dar?: Antwort zeigen
Die Molverhältnisse der Edukte und Produkte in der Reaktion.
Was ist der überschüssige Reaktant?: Antwort zeigen
Der Reaktant, der übrig bleibt, nachdem der limitierende Reaktant vollständig verbraucht wurde.
Was ist die molare Masse?: Antwort zeigen
Die Masse eines Mols eines Stoffes, angegeben in Gramm pro Mol (g/mol); sie entspricht zahlenmäßig der Atom- bzw. Molekülmasse.
Definiere die Ionenbindung.: Antwort zeigen
Die elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen, die durch die Übertragung von Elektronen von einem Metall auf ein Nichtmetall entsteht.
Definiere die kovalente Bindung.: Antwort zeigen
Die Bindung, die durch gemeinsame Nutzung von Elektronen zwischen zwei Atomen entsteht.
Was ist der Unterschied zwischen polaren und unpolaren kovalenten Bindungen?: Antwort zeigen
Polare kovalente Bindungen haben aufgrund unterschiedlicher Elektronegativitäten eine ungleiche Verteilung der gemeinsamen Elektronen; bei unpolaren Bindungen ist die Verteilung gleichmäßig.
Welche Elektronegativitätsdifferenz deutet auf eine Ionenbindung hin?: Antwort zeigen
Eine Differenz von mehr als 1,7 (oder etwa 2,0) deutet auf eine Ionenbindung hin.
Was ist die Oktettregel?: Antwort zeigen
Atome neigen dazu, Elektronen aufzunehmen, abzugeben oder zu teilen, um acht Elektronen in ihrer Valenzschale zu erreichen (bei Wasserstoff zwei).
Welche Information zeigt eine Lewis-Formel (Punktstruktur)?: Antwort zeigen
Die Valenzelektronen eines Atoms oder die bindenden und freien Elektronenpaare in einem Molekül.

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