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- 反応速度とは何か
- 単位時間あたりの反応物または生成物の濃度変化。
- 反応速度に影響を与える4つの要因を挙げよ
- 濃度、温度、表面積、触媒の存在。
- 濃度の増加は反応速度にどう影響するか
- 分子間の衝突頻度が増加し、反応速度が上がる。
- 温度はどのように反応速度を高めるか
- 分子の平均運動エネルギーとその衝突頻度が増加する。
- 触媒とは何か
- 反応中に消費されずに反応速度を増加させる物質。
- 活性化エネルギー(Ea)とは何か
- 反応物分子が生成物になるために超えなければならない最小限のエネルギー。
- 表面積の増加は反応速度にどう影響するか
- 他の反応物と衝突できる粒子の数が増加する。
- 反応が起こるために衝突理論は何を要求するか
- 分子は正しい向きと十分なエネルギーを持って衝突しなければならない。
- 反応速度論における「衝突の向き」とは何を意味するか
- 反応が成功するために必要な、衝突する分子内の原子の適切な空間配置。
- 温度は衝突頻度とどう関係するか
- 温度が高いほど分子はより速く動き、より頻繁に衝突する。
- 速度式における「次数」とは何を意味するか
- 速度式の中の濃度項の指数。
- 反応の全体次数はどのように決まるか
- 速度式のすべての濃度項の指数(次数)を足し合わせることによって。
- 1次反応の半減期について特徴的なことは何か
- 半減期は一定であり、初濃度に依存しない。
- 0次反応の速度について正しいことは何か
- 濃度が変化しても速度は一定のままである。速度は濃度に依存しない。
- 2次反応の半減期はどのように変化するか
- 初濃度が減少するにつれて半減期は増加する(反比例する)。
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