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- ボイルの法則
- 温度が一定のとき、気体の圧力と体積は反比例する:PV = 一定
- シャルルの法則
- 圧力が一定のとき、気体の体積と絶対温度は正比例する:V/T = 一定
- ゲイ・リュサックの法則
- 体積が一定のとき、気体の圧力と絶対温度は正比例する:P/T = 一定
- ボイル・シャルルの法則(結合気体法則)
- 一定量の気体においてPV/T = 一定であり、ボイルの法則とシャルルの法則を組み合わせたもの
- 理想気体の状態方程式
- PV = nRT。Pは圧力、Vは体積、nは物質量、Rは気体定数、Tは絶対温度
- 気体定数Rの値
- 単位によって0.0821 L·atm/(mol·K)、または8.314 J/(mol·K)
- ドルトンの分圧の法則
- 混合気体の全圧は、各成分気体の分圧の和に等しい:P(全) = P1 + P2 + P3…
- グレアムの気体拡散の法則
- 気体の拡散速度はそのモル質量の平方根に反比例する:速度1/速度2 = √(M2/M1)
- モル濃度
- 溶液1リットルあたりの溶質の物質量、M = n/V。AP化学で最も一般的な濃度の単位
- 質量モル濃度
- 溶媒1キログラムあたりの溶質の物質量、m = n/kg溶媒。温度によって変化しない
- 規定度(ノルマリティ)
- 溶液1リットルあたりの溶質の当量数、N = eq/V。酸や塩基でよく使われる
- 百万分率(ppm)
- 溶液100万部あたりの溶質の質量、ppm = (溶質の質量 / 溶液の質量) × 10^6。希薄溶液で使われる
- 希釈の式
- M1V1 = M2V2。添字1と2はそれぞれ希釈前と希釈後の状態を表す
- 蒸気圧降下
- 不揮発性の溶質粒子が存在するため、溶液の蒸気圧は純粋な溶媒より低くなる
- ラウールの法則
- P(溶液) = X(溶媒) × P°(溶媒)。Xはモル分率、P°は純溶媒の蒸気圧
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