Concetti fondamentali di AP Chemistry: stechiometria, legami, cinetica, equilibrio, termodinamica.
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- Che cos'è un rapporto molare in stechiometria?
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Il rapporto tra le moli di una sostanza e quelle di un'altra in un'equazione chimica bilanciata, ricavato dai coefficienti stechiometrici.- Definisci il reagente limitante.
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Il reagente che si consuma completamente per primo e determina la quantità massima di prodotto che si può formare.- Qual è la differenza tra resa teorica e resa effettiva?
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La resa teorica è la quantità massima di prodotto calcolata con la stechiometria; la resa effettiva è quella che si ottiene realmente in laboratorio.- Che cosa misura la resa percentuale?
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Il rapporto tra resa effettiva e resa teorica, espresso in percentuale.- Definisci il numero di Avogadro.
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6,022 per 10^23, il numero di particelle (atomi, molecole, ioni) contenute in una mole di sostanza.- Converti 24 grammi di carbonio in moli. (Massa atomica di C = 12 g/mol)
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2 moli. Dividi la massa per la massa molare: 24 g / 12 g/mol = 2 mol.- Che cosa rappresentano i coefficienti stechiometrici in un'equazione bilanciata?
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I rapporti molari tra reagenti e prodotti della reazione.- Che cos'è il reagente in eccesso?
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Il reagente che rimane dopo che il reagente limitante si è consumato completamente.- Che cos'è la massa molare?
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La massa di una mole di sostanza, espressa in grammi per mole (g/mol), numericamente uguale al peso atomico o molecolare.- Definisci il legame ionico.
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L'attrazione elettrostatica tra ioni di carica opposta, che si forma per trasferimento di elettroni da un metallo a un non metallo.- Definisci il legame covalente.
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Il legame che si forma quando due atomi condividono elettroni.- Qual è la differenza tra legami covalenti polari e apolari?
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I legami covalenti polari hanno una condivisione ineguale degli elettroni a causa di elettronegatività diverse; i legami apolari hanno una condivisione uguale.- Quale differenza di elettronegatività indica un legame ionico?
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Una differenza maggiore di 1,7 (o circa 2,0) indica un legame ionico.- Che cos'è la regola dell'ottetto?
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Gli atomi tendono ad acquistare, perdere o condividere elettroni per raggiungere otto elettroni nel livello di valenza (due per l'idrogeno).- Quali informazioni mostra una struttura di Lewis?
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Gli elettroni di valenza di un atomo oppure i legami e le coppie solitarie in una molecola.
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