Equilibri acido-base, soluzioni tampone e concetti di chimica delle soluzioni richiesti nell'esame di Chimica AP.
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- Definisci un acido secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
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Un donatore di protoni (H+).- Definisci una base secondo la teoria di Brønsted-Lowry.
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Un accettore di protoni (H+).- Qual è il valore del prodotto ionico dell'acqua (Kw) a 25 gradi Celsius?
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1,0 x 10^-14- pH + pOH = ____ a 25 gradi Celsius.
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14- Scrivi la formula per calcolare il pH dalla concentrazione degli ioni idrogeno.
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pH = -log[H+]- Scrivi la formula per calcolare la concentrazione degli ioni idrogeno dal pH.
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[H+] = 10^(-pH)- Qual è il pH di una soluzione neutra a 25 gradi Celsius?
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7- Una soluzione con pH = 3 è acida, basica o neutra?
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Acida- Una soluzione con pH = 11 è acida, basica o neutra?
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Basica- Che cos'è un acido forte?
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Un acido che si ionizza completamente in acqua.- Che cos'è un acido debole?
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Un acido che si ionizza solo parzialmente in acqua, stabilendo un equilibrio.- Fai tre esempi di acidi forti.
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HCl, HNO3, H2SO4- L'acido acetico (CH3COOH) è un acido forte o debole?
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Acido debole- Che cos'è una base forte?
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Una base che si ionizza completamente in acqua.- Fai due esempi di basi forti.
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NaOH e KOH
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