Lois des gaz, concentration des solutions et propriétés colligatives, au programme de la chimie AP. Recto : la loi, le terme ou la formule. Verso : la définition ou la formule, avec une brève remarque d'utilisation.
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- Loi de Boyle
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À température constante, la pression et le volume d'un gaz sont inversement proportionnels : PV = constante- Loi de Charles
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À pression constante, le volume et la température absolue d'un gaz sont directement proportionnels : V/T = constante- Loi de Gay-Lussac
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À volume constant, la pression et la température absolue d'un gaz sont directement proportionnelles : P/T = constante- Loi des gaz combinée
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PV/T = constante pour une quantité fixe de gaz ; elle combine les lois de Boyle et de Charles- Loi des gaz parfaits
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PV = nRT, où P est la pression, V le volume, n le nombre de moles, R la constante des gaz et T la température absolue- Valeur de la constante des gaz R
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0,0821 L·atm/(mol·K) ou 8,314 J/(mol·K), selon les unités- Loi de Dalton des pressions partielles
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La pression totale d'un mélange gazeux est égale à la somme des pressions partielles de chacun des gaz : P(totale) = P1 + P2 + P3...- Loi de Graham sur l'effusion
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La vitesse d'effusion d'un gaz est inversement proportionnelle à la racine carrée de sa masse molaire : vitesse1/vitesse2 = racine(M2/M1)- Molarité
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Nombre de moles de soluté par litre de solution, M = n/V ; c'est l'unité de concentration la plus courante en chimie AP- Molalité
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Nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant, m = n/kg de solvant ; elle ne varie pas avec la température- Normalité
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Nombre d'équivalents de soluté par litre de solution, N = éq/V ; souvent utilisée pour les acides et les bases- Parties par million (ppm)
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Masse de soluté pour un million de parties de solution, ppm = (masse de soluté / masse de solution) × 10^6 ; utilisée pour les solutions diluées- Équation de dilution
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M1V1 = M2V2, où les indices 1 et 2 représentent l'état initial et l'état final- Abaissement de la pression de vapeur
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La pression de vapeur d'une solution est inférieure à celle du solvant pur en raison de la présence de particules de soluté non volatil- Loi de Raoult
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P(solution) = X(solvant) × P°(solvant), où X est la fraction molaire et P° la pression de vapeur du solvant pur
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