Gaswetten, concentratie van oplossingen en colligatieve eigenschappen zoals ze in AP Chemistry worden getoetst. Voorkant: de wet, de term of de formule. Achterkant: definitie of formule met een korte toelichting over het gebruik.
40 kaarten · basiskaarten · Door AI geschreven, twee keer gecontroleerd. Pas alles aan.
- Wet van Boyle
Toon antwoord
Bij constante temperatuur zijn de druk en het volume van een gas omgekeerd evenredig: PV = constant- Wet van Charles
Toon antwoord
Bij constante druk zijn het volume en de absolute temperatuur van een gas recht evenredig: V/T = constant- Wet van Gay-Lussac
Toon antwoord
Bij constant volume zijn de druk en de absolute temperatuur van een gas recht evenredig: P/T = constant- Gecombineerde gaswet
Toon antwoord
PV/T = constant voor een vaste hoeveelheid gas, combineert de wetten van Boyle en Charles- Ideale gaswet
Toon antwoord
PV = nRT, waarbij P de druk is, V het volume, n het aantal mol, R de gasconstante en T de absolute temperatuur- Waarde van de gasconstante R
Toon antwoord
0,0821 L·atm/(mol·K) of 8,314 J/(mol·K), afhankelijk van de eenheden- Wet van Dalton voor partiële drukken
Toon antwoord
De totale druk van een gasmengsel is gelijk aan de som van de partiële drukken van elk afzonderlijk gas: P(totaal) = P1 + P2 + P3...- Wet van Graham voor effusie
Toon antwoord
De effusiesnelheid van een gas is omgekeerd evenredig met de wortel uit zijn molaire massa: snelheid1/snelheid2 = sqrt(M2/M1)- Molariteit
Toon antwoord
Mol opgeloste stof per liter oplossing, M = n/V, de meest gebruikte concentratie-eenheid in AP Chemistry- Molaliteit
Toon antwoord
Mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel, m = n/kg oplosmiddel, verandert niet met de temperatuur- Normaliteit
Toon antwoord
Equivalenten opgeloste stof per liter oplossing, N = eq/V, vaak gebruikt voor zuren en basen- Delen per miljoen (ppm)
Toon antwoord
Massa opgeloste stof per miljoen delen oplossing, ppm = (massa opgeloste stof / massa oplossing) × 10^6, gebruikt voor verdunde oplossingen- Verdunningsvergelijking
Toon antwoord
M1V1 = M2V2, waarbij de indices 1 en 2 de begintoestand en de eindtoestand aangeven- Dampspanningsverlaging
Toon antwoord
De dampspanning van een oplossing is lager dan die van het zuivere oplosmiddel door de aanwezigheid van niet-vluchtige opgeloste deeltjes- Wet van Raoult
Toon antwoord
P(oplossing) = X(oplosmiddel) × P°(oplosmiddel), waarbij X de molfractie is en P° de dampspanning van het zuivere oplosmiddel
FlashKeepers