Notions de thermodynamique du cours de chimie AP, comme l'enthalpie, l'entropie et l'énergie libre, ainsi que l'électrochimie, avec les réactions redox et les piles galvaniques.
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- Définir l'enthalpie
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L'énergie thermique d'un système, égale à l'énergie interne plus le produit de la pression par le volume (H = U + PV)- Définir l'entropie
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Une mesure du désordre, ou du nombre d'arrangements possibles des particules d'un système- Qu'est-ce que l'énergie libre de Gibbs ?
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Le travail utile maximal qu'un système peut fournir à température et pression constantes, calculé par ΔG = ΔH - TΔS- Une réaction est spontanée à toutes les températures lorsque
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ΔH est négatif et ΔS est positif (ΔG est toujours négatif)- Une réaction exothermique est une réaction où
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De l'énergie est libérée vers le milieu extérieur, donc ΔH est négatif- Une réaction endothermique est une réaction où
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De l'énergie est absorbée depuis le milieu extérieur, donc ΔH est positif- Définir la capacité thermique
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La quantité d'énergie thermique nécessaire pour élever d'un degré la température d'une substance- Énoncer la loi de Hess
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La variation d'enthalpie d'une réaction est la même quel que soit le chemin suivi : elle ne dépend que de l'état initial et de l'état final- Qu'est-ce que l'enthalpie standard de formation ?
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La variation d'enthalpie lorsqu'une mole d'un composé se forme à partir de ses éléments dans leur état standard- L'entropie augmente lorsqu'un système
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Devient plus désordonné ou plus dispersé, comme lors des changements d'état du solide au liquide puis au gaz, d'une dissolution ou d'un mélange- ____ est nul à l'équilibre
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ΔG- À haute température, une réaction endothermique dont la variation d'entropie est positive devient
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Spontanée, car le terme TΔS l'emporte dans l'équation ΔH - TΔS- Définir l'oxydation
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Perte d'électrons ou augmentation du nombre d'oxydation- Définir la réduction
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Gain d'électrons ou diminution du nombre d'oxydation- Quel est le nombre d'oxydation de l'oxygène dans la plupart des composés ?
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Moins 2, sauf dans les peroxydes où il vaut moins 1 et dans OF2 où il vaut plus 2
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