Équilibres acido-basiques, solutions tampons et notions de chimie des solutions testés à l'examen de chimie AP.
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- Définissez un acide selon la théorie de Brønsted-Lowry.
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Un donneur de protons (H+).- Définissez une base selon la théorie de Brønsted-Lowry.
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Un accepteur de protons (H+).- Quelle est la valeur du produit ionique de l'eau (Kw) à 25 degrés Celsius ?
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1,0 x 10^-14- pH + pOH = ____ à 25 degrés Celsius.
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14- Écrivez la formule qui permet de calculer le pH à partir de la concentration en ions hydrogène.
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pH = -log[H+]- Écrivez la formule qui permet de calculer la concentration en ions hydrogène à partir du pH.
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[H+] = 10^(-pH)- Quel est le pH d'une solution neutre à 25 degrés Celsius ?
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7- Une solution de pH = 3 est-elle acide, basique ou neutre ?
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Acide- Une solution de pH = 11 est-elle acide, basique ou neutre ?
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Basique- Qu'est-ce qu'un acide fort ?
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Un acide qui s'ionise complètement dans l'eau.- Qu'est-ce qu'un acide faible ?
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Un acide qui ne s'ionise que partiellement dans l'eau et établit un équilibre.- Donnez trois exemples d'acides forts.
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HCl, HNO3, H2SO4- L'acide acétique (CH3COOH) est-il un acide fort ou faible ?
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Acide faible- Qu'est-ce qu'une base forte ?
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Une base qui s'ionise complètement dans l'eau.- Donnez deux exemples de bases fortes.
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NaOH et KOH
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