- 質子(Proton)
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位於原子核內、帶正電的粒子;每個質子的質量為 1 amu,並計入質量數- 中子(Neutron)
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位於原子核內的電中性粒子;質量約為 1 amu,不影響原子的電荷- 電子(Electron)
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帶負電、在電子殼層中繞著原子核運動的粒子;決定元素的化學性質- 原子序(Z)
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原子中質子的數目;它決定元素的種類,也決定該元素在週期表中的位置- 質量數(A)
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原子核中質子與中子的總數- 同位素(Isotope)
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同一元素(質子數相同)但中子數不同的原子- 相對原子質量
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元素原子的平均質量,與碳-12 原子質量的 1/12 相比;標示於週期表上- 電子親和力(Electron affinity)
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氣態原子獲得一個電子時的能量變化;非金屬通常為負值(釋放能量)- 電負度(Electronegativity)
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原子吸引鍵結電子的能力;在週期表中沿週期向右、沿族向上遞增- 共價鍵(Covalent bond)
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兩個原子共用電子對所形成的鍵,通常出現在非金屬之間- 離子鍵(Ionic bond)
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帶相反電荷的離子之間的靜電吸引力;由金屬將電子轉移給非金屬而形成- 金屬鍵(Metallic bond)
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金屬陽離子與非定域化的電子海之間的吸引力所形成的鍵;可解釋金屬的各種特性- 極性共價鍵(Polar covalent bond)
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因兩原子電負度不同,使電子被不均等共用的共價鍵- 電負度差決定鍵的類型
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差值小於 0.5:非極性共價鍵;0.5 至 1.7:極性共價鍵;大於 1.7:離子鍵- 配位共價鍵(配位鍵,dative bond)
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共用電子對中的兩個電子都來自同一個原子的共價鍵
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