Notions fondamentales de structure atomique, de liaisons, de stoechiométrie et d'équilibre du programme de Chimie du BI. Recto : le terme ou la formule. Verso : la définition ou la formule, avec une brève remarque d'utilisation.
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- Proton
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Particule de charge positive située dans le noyau ; chacun a une masse de 1 u et contribue au nombre de masse- Neutron
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Particule neutre située dans le noyau ; sa masse est d'environ 1 u et il n'influe pas sur la charge de l'atome- Électron
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Particule de charge négative qui gravite autour du noyau dans les couches électroniques ; il détermine les propriétés chimiques- Numéro atomique (Z)
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Le nombre de protons d'un atome ; il définit l'élément et détermine sa place dans le tableau périodique- Nombre de masse (A)
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Le nombre total de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome- Isotope
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Atomes d'un même élément (même nombre de protons) qui ont un nombre de neutrons différent- Masse atomique relative
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La masse moyenne d'un atome d'un élément par rapport à 1/12 d'un atome de carbone 12 ; elle figure dans le tableau périodique- Affinité électronique
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La variation d'énergie lorsqu'un atome gazeux capte un électron ; généralement négative (énergie libérée) pour les non-métaux- Électronégativité
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La capacité d'un atome à attirer les électrons de liaison ; elle augmente le long d'une période et de bas en haut dans un groupe du tableau périodique- Liaison covalente
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Liaison formée par la mise en commun de doublets d'électrons entre deux atomes, généralement des non-métaux- Liaison ionique
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Attraction électrostatique entre des ions de charges opposées ; elle se forme lorsque des électrons sont transférés d'un métal à un non-métal- Liaison métallique
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Liaison formée par l'attraction entre des cations métalliques et une mer d'électrons délocalisés ; elle explique les propriétés des métaux- Liaison covalente polaire
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Liaison covalente dans laquelle les électrons sont inégalement partagés en raison de la différence d'électronégativité des atomes- La différence d'électronégativité détermine le type de liaison
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Différence inférieure à 0,5 : covalente apolaire ; de 0,5 à 1,7 : covalente polaire ; supérieure à 1,7 : ionique- Liaison covalente de coordination (liaison dative)
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Liaison covalente dans laquelle les deux électrons du doublet partagé proviennent du même atome
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