Velocidades de reação, leis de velocidade e conceitos de equilíbrio de Química AP, incluindo o princípio de Le Chatelier.
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- O que é velocidade de reação?
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A variação na concentração de um reagente ou produto por unidade de tempo.- Cite quatro fatores que afetam a velocidade de reação.
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Concentração, temperatura, área de superfície e presença de um catalisador.- Como o aumento da concentração afeta a velocidade de reação?
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Aumenta a frequência de colisão entre as moléculas, elevando a velocidade de reação.- Como a temperatura aumenta a velocidade de reação?
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Aumenta a energia cinética média das moléculas e sua frequência de colisão.- O que é um catalisador?
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Uma substância que aumenta a velocidade de reação sem ser consumida na reação.- O que é energia de ativação (Ea)?
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A energia mínima necessária para que as moléculas de reagente se superem e formem produtos.- Como o aumento da área de superfície afeta a velocidade de reação?
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Aumenta o número de partículas disponíveis para colidir com outros reagentes.- O que a teoria das colisões exige para que ocorra uma reação?
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As moléculas devem colidir com a orientação correta e energia suficiente.- O que significa 'orientação de colisão' em cinética?
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O arranjo espacial adequado dos átomos nas moléculas que colidem, necessário para uma reação bem-sucedida.- Como a temperatura se relaciona com a frequência de colisão?
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Uma temperatura mais alta faz com que as moléculas se movam mais rápido e colidam com mais frequência.- O que significa 'ordem' em uma lei de velocidade?
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O expoente de um termo de concentração na expressão da lei de velocidade.- Como se determina a ordem global de uma reação?
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Somando todos os expoentes (ordens) dos termos de concentração na lei de velocidade.- O que há de único na meia-vida de uma reação de primeira ordem?
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A meia-vida é constante e independente da concentração inicial.- O que é verdade sobre as velocidades de reação de ordem zero?
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A velocidade permanece constante à medida que a concentração muda; a velocidade é independente da concentração.- Como a meia-vida de uma reação de segunda ordem muda?
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A meia-vida aumenta à medida que a concentração inicial diminui (é inversamente proporcional).
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