IB 화학 교육과정의 핵심 개념인 원자 구조, 결합, 화학량론, 평형을 다룹니다. 앞면: 용어 또는 공식. 뒷면: 정의 또는 공식과 간단한 활용 설명.
카드 44장 · 기본 카드 · AI가 작성하고 두 번 검수했어요. 자유롭게 편집하세요.
- 양성자 (Proton)
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원자핵 안에 있는 양전하 입자. 질량은 각각 1 amu이며 질량수에 기여한다- 중성자 (Neutron)
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원자핵 안에 있는 전기적으로 중성인 입자. 질량은 약 1 amu이며 원자의 전하에는 영향을 주지 않는다- 전자 (Electron)
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전자껍질에서 원자핵 주위를 도는 음전하 입자. 화학적 성질을 결정한다- 원자 번호 (Z)
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원자가 가진 양성자의 수. 원소를 규정하며 주기율표에서의 위치를 결정한다- 질량수 (A)
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원자핵 안에 있는 양성자와 중성자의 총수- 동위 원소 (Isotope)
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같은 원소(양성자 수가 같음)의 원자이지만 중성자 수가 서로 다른 것- 상대 원자 질량
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한 원소의 원자 평균 질량을 탄소-12 원자의 1/12과 비교한 값. 주기율표에 표시된다- 전자 친화도
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기체 상태의 원자가 전자를 얻을 때의 에너지 변화. 비금속에서는 대개 음의 값(에너지 방출)이다- 전기 음성도
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원자가 결합 전자를 끌어당기는 능력. 주기율표에서 주기를 따라 오른쪽으로, 족을 따라 위로 갈수록 커진다- 공유 결합
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두 원자가 전자쌍을 공유하여 형성되는 결합. 보통 비금속 사이에서 일어난다- 이온 결합
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반대 전하를 띤 이온 사이의 정전기적 인력. 금속에서 비금속으로 전자가 이동할 때 형성된다- 금속 결합
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금속 양이온과 비편재화된 전자의 바다 사이의 인력으로 형성되는 결합. 금속의 특성을 설명한다- 극성 공유 결합
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원자 간 전기 음성도 차이 때문에 전자가 고르지 않게 공유되는 공유 결합- 전기 음성도 차이로 결합 유형 결정하기
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차이가 0.5 미만: 무극성 공유 결합, 0.5~1.7: 극성 공유 결합, 1.7 초과: 이온 결합- 배위 공유 결합 (dative bond)
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공유된 전자쌍의 두 전자가 모두 한 원자에서 나온 공유 결합
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