- 陽子
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原子核内の正の電荷を持つ粒子。質量は1amuで、質量数に寄与する。- 中性子
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原子核内の電荷を持たない粒子。質量は約1amuで、原子の電荷には影響しない。- 電子
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原子核の周りを電子殻で周回する負の電荷を持つ粒子。化学的性質を決定する。- 原子番号(Z)
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原子内の陽子の数。元素を定義し、周期表における位置を決定する。- 質量数(A)
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原子核内の陽子と中性子の総数。- 同位体
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同じ元素の原子(陽子の数が同じ)で、中性子の数が異なるもの。- 相対原子質量
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ある元素の原子の平均質量を炭素12原子の12分の1と比較したもの。周期表に記載されている。- 電子親和力
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気体の原子が電子を得るときのエネルギー変化。非金属では通常負(エネルギーが放出される)。- 電気陰性度
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原子が結合電子を引きつける能力。周期表では周期に沿って増加し、族を上るにつれて増加する。- 共有結合
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二つの原子間で電子対を共有することによって形成される結合で、通常は非金属間で生じる。- イオン結合
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反対の電荷を持つイオン間の静電引力。金属から非金属へ電子が移動することで形成される。- 金属結合
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金属陽イオンと非局在化した電子の海との引力によって形成される結合で、金属の性質を説明する。- 極性共有結合
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原子間の電気陰性度の違いにより電子が不均等に共有される共有結合。- 電気陰性度の差が結合の種類を決定する
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差が0.5未満:無極性共有結合、0.5から1.7:極性共有結合、1.7を超える:イオン結合。- 配位共有結合(供与結合)
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共有された電子対の両方が同じ原子に由来する共有結合。
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