- 量論における物質量比(モル比)とは何か。
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均衡化学反応式における、ある物質と別の物質のモル数の比で、化学量論係数から導かれる。- 限定反応物(律速試薬)を定義せよ。
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最初に完全に消費され、生成できる生成物の最大量を決定する反応物。- 理論収率と実収率の違いは何か。
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理論収率は量論計算から求められる生成物の最大量であり、実収率は実験で実際に得られる量である。- 収率(パーセント収率)は何を測定するか。
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実収率を理論収率で割ったものを百分率で表したもの。- アボガドロ数を定義せよ。
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6.022×10^23、すなわち物質1モルに含まれる粒子(原子、分子、イオン)の数。- 炭素24グラムをモルに換算せよ。(炭素の原子量は12 g/mol)
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2モル。質量をモル質量で割る:24 g ÷ 12 g/mol = 2 mol。- 均衡化学反応式における化学量論係数は何を表すか。
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反応における反応物と生成物のモル比。- 過剰反応物とは何か。
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限定反応物が完全に消費された後に残る反応物。- モル質量とは何か。
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物質1モルの質量で、グラム毎モル(g/mol)で表され、数値上は原子量または分子量と等しい。- イオン結合を定義せよ。
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金属から非金属への電子の移動によって生じる、反対の電荷を持つイオン間の静電的な引力。- 共有結合を定義せよ。
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2つの原子間で電子を共有することによって形成される結合。- 極性共有結合と無極性共有結合の違いは何か。
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極性共有結合は電気陰性度の違いにより電子の共有が不均等であり、無極性結合は均等に共有される。- どの程度の電気陰性度の差がイオン結合を示すか。
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1.7(あるいはおよそ2.0)より大きい差はイオン結合を示す。- オクテット則とは何か。
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原子は価電子殻に8個の電子を持つように(水素の場合は2個)電子を得たり、失ったり、共有したりする傾向がある。- ルイス構造式は何を示すか。
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原子の価電子、または分子内の結合対と非共有電子対。
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