Concetti di termodinamica del corso AP Chemistry, come entalpia, entropia ed energia libera, più l'elettrochimica, con reazioni redox e celle galvaniche.
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- Definisci l'entalpia
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L'energia termica di un sistema, pari all'energia interna più il prodotto di pressione e volume (H = U + PV)- Definisci l'entropia
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Una misura del disordine, ovvero del numero di disposizioni possibili delle particelle in un sistema- Che cos'è l'energia libera di Gibbs?
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Il massimo lavoro utile che un sistema può compiere a temperatura e pressione costanti, calcolato come ΔG = ΔH - TΔS- Una reazione è spontanea a qualsiasi temperatura quando
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ΔH è negativo e ΔS è positivo (ΔG è sempre negativo)- Una reazione esotermica è una reazione in cui
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L'energia viene rilasciata nell'ambiente circostante, quindi ΔH è negativo- Una reazione endotermica è una reazione in cui
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L'energia viene assorbita dall'ambiente circostante, quindi ΔH è positivo- Definisci la capacità termica
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La quantità di energia termica necessaria per aumentare di un grado la temperatura di una sostanza- Enuncia la legge di Hess
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La variazione di entalpia di una reazione è la stessa indipendentemente dal percorso seguito e dipende solo dallo stato iniziale e da quello finale- Che cos'è l'entalpia standard di formazione?
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La variazione di entalpia quando una mole di un composto si forma dai suoi elementi nei rispettivi stati standard- L'entropia aumenta quando un sistema
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Diventa più disordinato o più disperso, come avviene nei passaggi di stato da solido a liquido a gas, nella dissoluzione o nella miscelazione- ____ è uguale a zero all'equilibrio
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ΔG- Ad alte temperature, una reazione endotermica con variazione di entropia positiva diventa
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Spontanea, perché il termine TΔS prevale nell'equazione ΔH - TΔS- Definisci l'ossidazione
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Perdita di elettroni o aumento del numero di ossidazione- Definisci la riduzione
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Acquisto di elettroni o diminuzione del numero di ossidazione- Qual è il numero di ossidazione dell'ossigeno nella maggior parte dei composti?
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Meno 2, tranne nei perossidi, dove è meno 1, e in OF2, dove è più 2
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