Leggi dei gas, concentrazione delle soluzioni e proprietà colligative richieste all'esame di AP Chemistry. Fronte: la legge, il termine o la formula. Retro: definizione o formula con una breve nota d'uso.
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- Legge di Boyle
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A temperatura costante, pressione e volume di un gas sono inversamente proporzionali: PV = costante- Legge di Charles
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A pressione costante, volume e temperatura assoluta di un gas sono direttamente proporzionali: V/T = costante- Legge di Gay-Lussac
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A volume costante, pressione e temperatura assoluta di un gas sono direttamente proporzionali: P/T = costante- Legge combinata dei gas
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PV/T = costante per una quantità fissa di gas; unisce le leggi di Boyle e di Charles- Legge dei gas ideali
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PV = nRT, dove P è la pressione, V il volume, n le moli, R la costante dei gas e T la temperatura assoluta- Valore della costante dei gas R
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0,0821 L·atm/(mol·K) oppure 8,314 J/(mol·K), a seconda delle unità di misura- Legge di Dalton delle pressioni parziali
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La pressione totale di una miscela di gas è uguale alla somma delle pressioni parziali di ciascun gas: P(totale) = P1 + P2 + P3...- Legge di Graham dell'effusione
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La velocità di effusione di un gas è inversamente proporzionale alla radice quadrata della sua massa molare: velocità1/velocità2 = sqrt(M2/M1)- Molarità
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Moli di soluto per litro di soluzione, M = n/V; è l'unità di concentrazione più usata in AP Chemistry- Molalità
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Moli di soluto per chilogrammo di solvente, m = n/kg di solvente; non varia con la temperatura- Normalità
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Equivalenti di soluto per litro di soluzione, N = eq/V; spesso usata per acidi e basi- Parti per milione (ppm)
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Massa di soluto per un milione di parti di soluzione, ppm = (massa di soluto / massa di soluzione) × 10^6; si usa per le soluzioni diluite- Equazione di diluizione
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M1V1 = M2V2, dove i pedici 1 e 2 indicano lo stato iniziale e quello finale- Abbassamento della tensione di vapore
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La tensione di vapore di una soluzione è inferiore a quella del solvente puro per la presenza di particelle di soluto non volatile- Legge di Raoult
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P(soluzione) = X(solvente) × P°(solvente), dove X è la frazione molare e P° è la tensione di vapore del solvente puro
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