Notions essentielles de chimie niveau AP : stœchiométrie, liaisons, cinétique, équilibre, thermodynamique.
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- Qu'est-ce qu'un rapport molaire en stœchiométrie ?
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Le rapport entre les quantités de matière (en moles) de deux substances dans une équation chimique équilibrée, déduit des coefficients stœchiométriques.- Définissez le réactif limitant.
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Le réactif qui est entièrement consommé en premier et qui détermine la quantité maximale de produit pouvant se former.- Quelle est la différence entre le rendement théorique et le rendement réel ?
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Le rendement théorique est la quantité maximale de produit calculée par la stœchiométrie ; le rendement réel est la quantité effectivement obtenue lors de l'expérience.- Que mesure le rendement en pourcentage ?
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Le rapport du rendement réel au rendement théorique, exprimé en pourcentage.- Définissez le nombre d'Avogadro.
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6,022 fois 10^23, le nombre de particules (atomes, molécules, ions) dans une mole d'une substance.- Convertissez 24 grammes de carbone en moles. (Masse atomique de C = 12 g/mol)
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2 moles. On divise la masse par la masse molaire : 24 g / 12 g/mol = 2 mol.- Que représentent les coefficients stœchiométriques dans une équation équilibrée ?
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Les rapports molaires entre les réactifs et les produits de la réaction.- Qu'est-ce que le réactif en excès ?
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Le réactif qui reste une fois que le réactif limitant a été entièrement consommé.- Qu'est-ce que la masse molaire ?
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La masse d'une mole d'une substance, exprimée en grammes par mole (g/mol), numériquement égale à la masse atomique ou moléculaire.- Définissez la liaison ionique.
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L'attraction électrostatique entre des ions de charges opposées, formée par le transfert d'électrons d'un métal vers un non-métal.- Définissez la liaison covalente.
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La liaison formée par la mise en commun d'électrons entre deux atomes.- Quelle est la différence entre une liaison covalente polaire et une liaison covalente apolaire ?
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Dans une liaison covalente polaire, les électrons sont partagés de façon inégale à cause d'électronégativités différentes ; dans une liaison apolaire, le partage est égal.- Quelle différence d'électronégativité indique une liaison ionique ?
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Une différence supérieure à 1,7 (ou environ 2,0) indique une liaison ionique.- Qu'est-ce que la règle de l'octet ?
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Les atomes tendent à gagner, perdre ou partager des électrons pour avoir huit électrons sur leur couche de valence (ou deux pour l'hydrogène).- Quelle information une structure de Lewis montre-t-elle ?
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Les électrons de valence d'un atome, ou les doublets liants et non liants d'une molécule.
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