Zentrale Konzepte aus dem IB-Chemielehrplan: Atombau, Bindungen, Stöchiometrie und chemisches Gleichgewicht. Vorderseite: der Begriff oder die Formel. Rückseite: Definition oder Formel mit einem kurzen Anwendungshinweis.
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- Proton
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Positiv geladenes Teilchen im Atomkern; hat jeweils eine Masse von 1 u und trägt zur Massenzahl bei- Neutron
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Neutrales Teilchen im Atomkern; hat eine Masse von etwa 1 u und beeinflusst die Ladung des Atoms nicht- Elektron
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Negativ geladenes Teilchen, das den Atomkern in Elektronenschalen umkreist; bestimmt die chemischen Eigenschaften- Ordnungszahl (Z)
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Die Anzahl der Protonen in einem Atom; legt das Element fest und bestimmt seine Stellung im Periodensystem- Massenzahl (A)
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Die Gesamtzahl der Protonen und Neutronen im Atomkern- Isotop
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Atome desselben Elements (gleiche Protonenzahl) mit unterschiedlicher Neutronenzahl- Relative Atommasse
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Die durchschnittliche Masse eines Atoms eines Elements im Vergleich zu 1/12 der Masse eines Kohlenstoff-12-Atoms; steht im Periodensystem- Elektronenaffinität
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Die Energieänderung, wenn ein gasförmiges Atom ein Elektron aufnimmt; bei Nichtmetallen meist negativ (Energie wird frei)- Elektronegativität
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Die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen anzuziehen; im Periodensystem nimmt sie innerhalb einer Periode nach rechts und innerhalb einer Gruppe nach oben zu- Kovalente Bindung (Atombindung)
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Eine Bindung, die durch gemeinsame Elektronenpaare zwischen zwei Atomen entsteht, meist zwischen Nichtmetallen- Ionenbindung
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Eine elektrostatische Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen; entsteht, wenn Elektronen von einem Metall auf ein Nichtmetall übertragen werden- Metallbindung
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Eine Bindung, die durch die Anziehung zwischen Metallkationen und einem Elektronengas aus delokalisierten Elektronen entsteht; erklärt die metallischen Eigenschaften- Polare kovalente Bindung
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Eine kovalente Bindung, bei der die Elektronen wegen unterschiedlicher Elektronegativität der Atome ungleich verteilt sind- Die Elektronegativitätsdifferenz bestimmt die Bindungsart
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Differenz kleiner als 0,5: unpolare kovalente Bindung; 0,5 bis 1,7: polare kovalente Bindung; größer als 1,7: Ionenbindung- Koordinative kovalente Bindung (dative Bindung)
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Eine kovalente Bindung, bei der beide Elektronen des gemeinsamen Paars vom selben Atom stammen
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