대학 물리학 과정을 위한 열역학 법칙, 열기관, 엔트로피 개념 모음입니다.
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- 열역학 제1법칙은 무엇을 말하나요?
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에너지는 새로 만들어지거나 사라지지 않고 한 형태에서 다른 형태로 바뀔 뿐입니다. 계의 내부 에너지 변화는 계에 더해진 열에서 계가 한 일을 뺀 값과 같습니다.- 열역학 제1법칙을 식으로 쓰세요.
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ΔU = Q - W. 여기서 ΔU는 내부 에너지 변화, Q는 계에 더해진 열, W는 계가 한 일입니다.- 열역학 계의 내부 에너지를 정의하세요.
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분자들의 무작위 운동으로 계 안에 들어 있는 총 에너지입니다. 거시적인 운동 에너지와 위치 에너지는 포함하지 않습니다.- 엔트로피를 정의하세요.
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계의 무질서도 또는 무작위성을 나타내는 양으로, 주어진 거시 상태에서 계가 가질 수 있는 미시 상태의 수와 관련됩니다.- 열역학 제3법칙은 무엇을 말하나요?
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절대 영도(0 K)에서 완전한 결정의 엔트로피는 0입니다. 온도가 절대 영도에 가까워질수록 엔트로피는 일정한 최솟값에 가까워집니다.- 열역학 제0법칙을 서술하세요.
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두 계가 각각 제3의 계와 열평형 상태에 있으면, 두 계도 서로 열평형 상태에 있습니다. 이로써 온도가 기본적인 물리량으로 정의됩니다.- 절대 영도는 켈빈으로 얼마인가요?
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0 K이며, 약 -273.15도(섭씨) 또는 -459.67도(화씨)에 해당합니다.- 열역학에서 가역 과정을 정의하세요.
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계가 과정 내내 평형을 유지하며, 외부 조건을 아주 조금만 바꿔도 되돌릴 수 있어서 계와 주위가 모두 처음 상태로 돌아가는 과정입니다.- 열역학에서 비가역 과정을 정의하세요.
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계가 평형 상태에 있지 않아서, 계와 주위를 모두 처음 상태로 되돌릴 수 없는 실제 과정입니다.- 열역학에서 열이란 무엇인가요?
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온도 차 때문에 계와 주위 사이에서 이동하는 에너지입니다. 열은 저절로 높은 온도에서 낮은 온도로 흐릅니다.- 열역학에서 일이란 무엇인가요?
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힘이 어떤 거리에 걸쳐 작용하여 전달되는 에너지입니다. 열역학에서는 주로 기체가 하거나 기체에 가해지는 팽창 또는 압축 일을 가리킵니다.- 등온 과정이란 무엇인가요?
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과정 내내 온도가 일정한 열역학 과정입니다. 이상 기체의 경우 ΔU = 0이므로 Q = W입니다.- 단열 과정이란 무엇인가요?
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계와 주위 사이에 열 교환이 없는(Q = 0) 열역학 과정입니다. 한 일은 내부 에너지 변화와 같습니다(W = -ΔU).- 등압 과정이란 무엇인가요?
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압력이 일정한 열역학 과정입니다. 기체가 한 일은 W = P × ΔV입니다.- 등적(등부피) 과정이란 무엇인가요?
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부피가 일정한(ΔV = 0) 열역학 과정입니다. 기체가 하거나 기체에 가해지는 일이 없습니다(W = 0).
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